martes, 5 de julio de 2011

Resolver problemas.Ejemplo I (Magnitudes)

Dado el siguiente problema:
Un tanque contiene 36 g de agua en estado gaseoso. a)¿cuántos moles de agua tengo? b)¿cuántas moléculas existirán en ese mol? c) ¿qué volumen ocupará en CNPT?
DATOS TEORICOS =
agua  cuya fórmula es    H 2O
Puedo calcular su masa molecular relativa (MMR) usando la tabla periódica  =
Masa atómica relativa del hidrógeno (!  x 2)  + Masa atómica relativa del Oxígeno (16 x 1) = 18
o sea que 1 mol de agua pesa 18 g

DATO EXPERIMENTAL= 36g de agua
INCÓGNITAS= a) nº de moles b) nº de moléculas c) volumen en CNPT

Ahora, se plantea la regla de 3 correspondiente al dato y la incógnita

( a)  18 g de agua ------------(es)------ 1 mol
        36 g de agua----------(serán)------x =  36 g x 1 mol / 18 g  =  Respuesta= 2 moles de agua.


                                                                       23
   (b)  18 g de agua ----(contienen )-- 6,02.10      moléculas
                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                            23    36 g de agua----(contendrán)---x =  36 g x 6,02.10      moléculas / 18 g  =  

                                             23Respuesta = 12,04.10 moléculas  de agua. 

 
( c)  18 g de agua ------(ocupan)------ 22,4 l (CNPT)
        36 g de agua------(ocuparán)------x =  36 g x 22,2 l / 18 g  =  Respuesta= 44,82   l de agua.(CNPT)



NOTA: si para responder la parte b) y c) utilizo el nº de moles obtenido como resultado en el punto a) sería correcto, siempore y cuando lo haya resuelto bien.De lo contrario, se arrastra el error por todo el problema.Por eso es conveniente siempre volver al dato experimantal del problema.

Prof. Claudia Sciacca




    

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