miércoles, 2 de noviembre de 2011

Estructura Atómica

Unidad de trabajo UNIDAD Nª 1
 Estructura Atómica. Hechos históricos simultáneos que llevaron a la concepción del átomo  , a saber: Modelo de Thompson, Rutherford y Bohr. Representación convencional de un átomo. Número másico y número atómico. electrones, protones  neutrones, partículas subatómicas. isótopo e isóbaro. Ión.catión y anión.
Mecánica cuántica.Ppio. de Heisenberg.. Números cuánticos.   Orbitales atómicos. Ppio. de Pauli. Regla de Hund. Configuración electrónica .Grupo y período. Clasificación periódica. Tipos de elementos. (representativos,de transición, de transición interna)

domingo, 10 de julio de 2011

SODIO .obtención de óxido básico e hidróxido

 Estimado Alumno:
 Te acompaño desde el Laboratorio.

Objetivo del TP. 
a)observación de una reacción química
b).A partir de un metal, obtención de óxido básico, y su hidróxido y reconocimiento por un indicador adecuado (fenolftaleína)
c) Escribe las fórmulas  de cada proceso y nómbralas.

Datos:
Elemento metálico: sodio

ver video con el siguiente enlace.
http://www.youtube.com/my_videos_annotate?v=QuunNJCqxus

TP: Laboratorio: obtención del hidróxido de sodio
Prof. Claudia Sciacca

martes, 5 de julio de 2011

Resolver problemas.Ejemplo I (Magnitudes)

Dado el siguiente problema:
Un tanque contiene 36 g de agua en estado gaseoso. a)¿cuántos moles de agua tengo? b)¿cuántas moléculas existirán en ese mol? c) ¿qué volumen ocupará en CNPT?
DATOS TEORICOS =
agua  cuya fórmula es    H 2O
Puedo calcular su masa molecular relativa (MMR) usando la tabla periódica  =
Masa atómica relativa del hidrógeno (!  x 2)  + Masa atómica relativa del Oxígeno (16 x 1) = 18
o sea que 1 mol de agua pesa 18 g

DATO EXPERIMENTAL= 36g de agua
INCÓGNITAS= a) nº de moles b) nº de moléculas c) volumen en CNPT

Ahora, se plantea la regla de 3 correspondiente al dato y la incógnita

( a)  18 g de agua ------------(es)------ 1 mol
        36 g de agua----------(serán)------x =  36 g x 1 mol / 18 g  =  Respuesta= 2 moles de agua.


                                                                       23
   (b)  18 g de agua ----(contienen )-- 6,02.10      moléculas
                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                            23    36 g de agua----(contendrán)---x =  36 g x 6,02.10      moléculas / 18 g  =  

                                             23Respuesta = 12,04.10 moléculas  de agua. 

 
( c)  18 g de agua ------(ocupan)------ 22,4 l (CNPT)
        36 g de agua------(ocuparán)------x =  36 g x 22,2 l / 18 g  =  Respuesta= 44,82   l de agua.(CNPT)



NOTA: si para responder la parte b) y c) utilizo el nº de moles obtenido como resultado en el punto a) sería correcto, siempore y cuando lo haya resuelto bien.De lo contrario, se arrastra el error por todo el problema.Por eso es conveniente siempre volver al dato experimantal del problema.

Prof. Claudia Sciacca




    

QUIMICA Y VIDA COTIDIANA. Resolver problemas.

¿Cómo resolver problemas de forma eficiente?
legge,legge,relegge...ora,ora,labora....
Los problemas tienen soluciones a) abiertos (de la vida cotidiana)  b) cerrados
  •  leer el enunciado,por lo menos 2 veces.
  • en cálculo auxiliar en un lateral de la hoja tomar nota de lo siguiente:
  •  extraer los datos del problema (teóricos generalmente son las fórmulas)
  • extraer los datos experimentales (en el enunciado)ver en qué unidades están dados , qué cantidad tengo en el laboratorio, en la vida cotidiana,etc
  • extraer las incógnitas y ver en qué unidades las solicitan..
  • Resolver las reglas de 3 simple, uniendo datos con incógnitas,observando si hay que hacer correcciones en las unidades 
  • volver siempre al dato experimental ante cada ítem a resolver. ¿Por qué?
Porque si hubo un error en un paso previo, no se arrastra el error .

Prof. Claudia G:Sciacca.