Dado el siguiente problema:
Un tanque contiene 36 g de agua en estado gaseoso. a)¿cuántos moles de agua tengo? b)¿cuántas moléculas existirán en ese mol? c) ¿qué volumen ocupará en CNPT?
DATOS TEORICOS =
agua cuya fórmula es H
2O
Puedo calcular su masa molecular relativa (MMR) usando la tabla periódica =
Masa atómica relativa del hidrógeno (! x 2) + Masa atómica relativa del Oxígeno (16 x 1) = 18
o sea que 1 mol de agua pesa 18 g
DATO EXPERIMENTAL= 36g de agua
INCÓGNITAS= a) nº de moles b) nº de moléculas c) volumen en CNPT
Ahora, se plantea la regla de 3 correspondiente al dato y la incógnita
( a) 18 g de agua ------------(es)------ 1 mol
36 g de agua----------(serán)------x = 36 g x 1 mol / 18 g =
Respuesta= 2 moles de agua.
23
(b) 18 g de agua ----(contienen )-- 6,02.10 moléculas
23 36 g de agua----(contendrán)---x = 36 g x 6,02.10 moléculas / 18 g =
23Respuesta = 12,04.10 moléculas de agua.
( c) 18 g de agua ------(ocupan)------ 22,4 l (CNPT)
36 g de agua------(ocuparán)------x = 36 g x 22,2 l / 18 g =
Respuesta= 44,82 l de agua.(CNPT)
NOTA: si para responder la parte b) y c) utilizo el nº de moles obtenido como resultado en el punto a) sería correcto, siempore y cuando lo haya resuelto bien.De lo contrario, se arrastra el error por todo el problema.Por eso es conveniente siempre volver al dato experimantal del problema.
Prof. Claudia Sciacca